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2017安徽教師資格考試_化學課程教案設計
2017-03-24 17:33:33    安徽教師招考網    來源:中小學教師資格證考試網    點擊:

  化學課程模板

  依據化學新課程的學習內容、學習方法和認知心理的不同特征,可以把化學課分為元素化合物、化學概念和化學理論、化學計算和化學用語及復習課等四種課型。其中,化學計算和復習課型在面試中不便于考場,故這里主要列舉前兩種課型模板。

  一、元素化合物課型:(硫和氮的氧化物(第一課時))

  元素化合物教學通過引導學生探究物質的性質,自主構建物質間的相互反應規律,以培養學生思維品質和科學素質。

  導入

  師:平常看電視時,在天氣預報后,還有關于環境方面的其他報道,那是什么?

  生:展示空氣質量日報。

  師:在空氣質量報告的各項指標中,有二氧化硫和二氧化氮的指數。空氣中有多種物質,為什么要選擇這兩種污染物的指數來報告?它們有什么危害?

  生:他們本身被人體吸入會影響身體健康。他們在空氣中會形成酸雨,酸雨具有腐蝕性,造成更大的危害,影響生活生產。

  師:這就是我們本堂課所介紹的內容,今天我們首先來共同討論關于二氧化硫的問題。

  新授

  師:

  是怎么產生的呢?(圖片展示

  生:化石燃料、硫、硫化物的燃燒以及由火山爆發等引起。

  師:我們回顧一下初中時候學習的硫在空氣中燃燒有什么現象?它的化學方程式是什么?

  生:硫在空氣中燃燒生成明亮的藍色火焰

  化學方程式為

  師:那么

  具有怎么樣的物理性質呢?如果要去研究,可以從哪幾方面研究呢?

  生:顏色、狀態、氣味、毒性、密度、溶解性等。

  師:這是一瓶剛制好的二氧化硫氣體,請大家觀察,請一位同學來聞一下它的氣味。

  生:它是無色氣體,但是聞著是刺激性氣體。

  師:下面我們再往這瓶氣體中加入一些水,注意觀察。

  生:礦泉水瓶被壓扁,說明二氧化硫易溶于水。

  師:下面我請一位同學來總結一下二氧化硫的物理性質。

  生:無色有刺激性性氣味,易溶于水的有毒氣體(密度比空氣大,易液化)(板書)

  師:SO2溶于水時有沒有發生化學反應?怎么證明?

  生:有,與水反應生成亞硫酸,用pH試紙變紅,說明二氧化硫是一種酸性化合物。

  師:那請你上黑板寫一下它的反應方程式

  生:

  師:為什么用可逆符號?

  生:因為二氧化硫與水反應生成亞硫酸的同時,亞硫酸也在分解生成二氧化硫與水,反應是可逆的。

  板書:可逆反應:在相同條件下既能向正反應方向進行,又能向逆反應方向進行的反應。

  師:我們還學過哪些反應也是可逆反應?

  生:二氧化碳溶于水

  師:H2在氧氣中燃燒生成水,水電解生成氫氣和氧氣,是可逆反應嗎?

  生:不是,他們發生反應的條件不同

  師:既然我們得出SO2是一種酸性氧化物,那它會具有什么性質?請大家完成下列方程式(請同學上臺):

  師:SO2是一種酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。我們發現SO2與CO2有很多相似的性質,那它有沒有自己獨特的性質呢?下面我們來做一個實驗:將SO2氣體通入品紅溶液,觀察

  生:品紅溶液褪色了,說明他具有漂白性

  師:在前面我們學習過還有什么有漂白性?它們的原理一樣嗎?怎么鑒別?

  生:氯水,不一樣,加熱鑒別

  師:加熱之后我們觀察到了什么?說明了什么?

  生:加熱之后紅色回復,說明二氧化硫具有漂白性,它的漂白原理是與有色物質結合成不穩定的無色物質。暫時的漂白。

  師:由于二氧化硫可使品紅褪色,我們經常使用品紅溶液來檢驗二氧化硫的存在。工業上就常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暫時性的,所以這類草帽、紙久置后會恢復原來的顏色。(展示一張長期放置與空氣中發黃的紙和一張剛印刷的紙。)一些不法廠家非法使用二氧化硫來漂白食物,食用這些食品會對人體造成很大傷害。

  師:在初中我們學過,如果將二氧化碳通入石蕊試液中會看到什么現象?加熱后呢?如果換成二氧化硫呢?我們來研究一下。

  生:通入二氧化碳變紅,加熱變會紫色。通入二氧化硫變紅,加熱不換變成紫色

  師:紅色不能變回紫色說明什么?

  生:說明加熱后的溶液里面有酸存在。亞硫酸變成了硫酸

  師:此處硫的化合價是多少?說明了什么?

  生:硫處與+4價,即可升高又可降低,所以既有氧化性又有還原性。

  師:二氧化硫既有氧化性又有還原性。它可被高錳酸鉀、氯水、溴水等氧化

  (板書:氧化性、還原性)

  小結

  二氧化硫的物理性質,化學性質(請學生總結)

  作業

  有兩支試管,分別收集有SO2和CO2兩種氣體,有哪些方法可以鑒別

  化學概念和化學理論課型(離子反應)

  導入(試驗導入)

  師:同學們,上節課我們學習了電解質,什么事電解質?

  生:在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物

  師:電解質為什么能夠導電呢

  生:存在可以自由移動的電子

  師:現在我們來看一個溶液導電實驗。Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應的動畫演示。為什么動畫中的燈泡光線由亮變暗,再由暗變亮?這節課我們將一起揭示它的答案。

  新授

  師:我們繼續看一個實驗40mL0.001mol/LNaCl溶液和40mL0.1mol/LNaCl溶液的導電能力實驗。這兩者的溶液的導電能力相同嗎?為什么?

  生:不同,電解質溶液物質的量濃度不同

  師:那我們再看下一個實驗:體積、濃度都為40mL0.1mol/L鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的導電能力實驗,他們的導電能力相同嗎?為什么?

  生:不同,因為電解質溶液中的離子物質的量濃度不同

  (板書:電解質溶液導電能力的探究)

  師:大家討論一下,這兩個實驗說明電解質溶液的導電能力和什么有關?我們一邊討論一邊觀看鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的微觀的電離程度動畫。

  生:電解質的點解程度決定了溶液的離子濃度,進而決定了溶液的導電性。

  師:如果電解質在水溶液中完全電離我們稱該電解質為強電解質。接下來大家寫出H2SO4、HClO、NaHCO3、NH3.H2O、AgCl、H2O的電離方程式。

  師:如果碳酸鈉溶液與澄清石灰水的相混合會有么現象?從離子的角度分析,碳酸鈉溶液中有什么離子?澄清石灰水中有什么離子?

  生:白色沉淀;Na+、CO32-;Ca2+、OH-

  師:這四種離子能共存嗎?為什么

  生:不能,會產生沉淀

  師:CO32-、Ca2+的離子濃度如何變化?Na+、OH-為什么能大量共存?離子濃度如何變化?

  生:CaCO3是弱電解質,產生白色沉淀,濃度減低。NaOH是強電解質,能完全電離,離子濃度不變。

  (板書:離子間反應的探究)

  師:我們以前所學的化學方程式已經不能揭示離子間的反應,我們需要一種新的化學用語——離子方程式以碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應為例書寫四步“曲①寫:寫出正確的化學方程式。②拆:把溶于水且完全電離的物質寫成離子形式,難溶于水或難電離的物質仍用化學式表示。③刪:刪去兩邊未反應的離子。④查:質量守恒和電荷守恒。

  師:用離子方程式表示下列溶液間的反應(1)鹽酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(2)硫酸與氫氧化鈉溶液反應

  生:H++OH-=H2O

  師:我們看到,這兩個離子方程式一樣的,那這樣的一個離子方程式有什么意義?

  生:它能夠表達同一類反應。

  小結

  請同學總結離子反應的概念,書寫離子方程式的步驟

  作業

  用鹽水去做一個小燈泡導電實驗,實驗過程中分別加入堿和醋,觀察燈泡亮度變化,想一想為什么?

  師:我們繼續探究一下如下兩種實驗情況:1,Cu、NaOH、KNO3、蔗糖在固體、水溶液、融化三種情形下能否導電,為什么?2,HCl、H2SO4、酒精在液態、水溶液狀態下能否導電?

  生1:Cu在固態或熔化時都能夠導電,因為金屬中存在自由電子。NaOH、KNO3在固態時不導電,因為陰、陽離子不能自由移動;在水溶液里或熔融狀態下能夠導電,因為產生了自由移動的離子。

  生2:HCl,H2SO4作為液態純凈物時,全部由分子構成,不能導電;當溶于水后,在水分子的作用下產生了自由移動的離子,故而能夠導電。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能夠導電,因為二者既不存在自由電子又不能電離產生自由移動的陰、陽離子。

  師:我們把電解質定義為:在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物(板書)。那么非電解質應該怎么定義?

  生:在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物。(板書)

  師::Cu和NaCl溶液是不是電解質?為什么?

  生:不是,電解質一定是化合物,上述兩種物體都能導電,但不是化合物。

  小結

  請同學總結電解質和非電解質的性質:⑴電解質和非電解質指的都是化合物,應為純凈物⑵單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。

(責任編輯:丁文昊)

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